Osmium-Химия » Соединения

Одним из соединений осмия, о котором мы уже слышали, является тетроксид осмия. Кристаллический осмий - это не соединение, а лишь разновидность кристаллизации чистого элемента, который по своим химическим свойствам нетоксичен при температуре до 400 градусов Цельсия.

Он образуется в результате реакции окислителей, таких как азотная кислота, с элементарным осмием. Тетроксид осмия представляет собой высоколетучее твердое вещество, обладающее сильным окислительным действием.

В отличие от большинства окислителей, окисление с помощью тетроксида осмия может протекать под стереохимическим контролем. Несмотря на то, что это дорогое и токсичное соединение, тетроксид осмия имеет ряд применений.

Например, он используется в криминалистической дактилоскопии. Он также используется для усиления контраста клеточных мембран в электронной микроскопии.

Другим типом соединений являются комплексные соединения осмия. Так называемые осматы являются производными от только что рассмотренного тетроксида осмия. Это анионные кислородные комплексы.

Комплексные соединения существуют и с другими лигандами, такими как аммиак, цианид, монооксид углерода и монооксид азота. Если лиганд органический (пример: циклопентадиен), то может образовываться осмоцен. Они относятся к группе металлоценов.

Изотопы

Осмий состоит из смеси семи стабильных изотопов: осмий-192 - 41%, осмий-190 - 26,4%, осмий-189 - 16,1%, осмий-188 - 13,3%, осмий-187 - 1,6%, осмий-186 - 1,58% и осмий-184 - 0,02%.

Единственным естественным радиоактивным изотопом является осмий-186 с периодом полураспада около двух квадриллионов лет.

Кроме того, существует 27 короткоживущих изотопов, из которых осмий-194 имеет самый большой период полураспада - шесть лет.

Соотношение изотопов осмия-187 и -186 используется в рений-осмиевых хронометрах. Они используются для определения возраста железных метеоритов.