Dnevna Osmium-cijena

Osmium-kemija » Legure

Spoj osmija za koji smo već čuli je osmijev tetroksid. Kristalni osmij nije spoj, nego samo oblik kristalizacije čistog elementa, koji zbog svojih kemijskih svojstava nije toksičan dok temperatura ne prelazi 400 °C.

Nastaje reakcijom oksidirajućih sredstava poput dušične kiseline s elementarnim osmijem. Osmijev tetroksid vrlo je hlapljiva kruta tvar s jakim oksidirajućim učinkom.

Za razliku od većine oksidirajućih sredstava, oksidacija s osmijevim tetroksidom može se odvijati po stereokemijskom kontrolom. Iako je riječ o skupom i otrovnom spoju, osmijev tetroksid ima nekoliko primjena.

Primjerice, koristi se u forenzici za uzimanje otisaka prstiju. Također se koristi kao pojačivač kontrasta staničnih membrana u elektronskoj mikroskopiji.

U drugu vrstu spojeva spadaju kompleksni spojevi osmija. Takozvani osmati dobivaju se od spomenutog osmijevog tetroksida. To su anionski spojevi s kisikom.

Kompleksni spojevi nastaju i s drugim ligandima, kao što su amonijak, cijanid, ugljikov monoksid i dušikov monoksid. Ako je ligand organske prirode (primjer: ciklopentadien), može nastati osmocen. Ti spojevi pripadaju skupini metalocena.

Izotopi

Poznato je sedam stabilnih izotopa osmija: osmij-192 (41 %), osmij-190 (26,4 %), osmij-189 (16,1 %), osmij-188 (13,3 %), osmij-187 (1,6 %), osmij-186 (1,58 %) i osmij-184 (0,02 %).

Jedini prirodni radioaktivni izotop je osmij-186, čije vrijeme poluraspada iznosi dva kvadrilijuna godina.

Osim toga, postoji još 27 kratkotrajnih izotopa, među kojima osmij-194 ima najduže vrijeme poluraspada od šest godina.

Omjer izotopa osmij-187 i osmij-186 koristi se u renij-osmij kronometrima, koji se rabe za određivanje starosti željeznih meteorita.

 

 
Napomena | Preis pro Gramm: 1.305,09 € | Osmium kaufen | © 2024
Fenster schließen
Osmium-kemija » Legure